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【科普】化學界三父子:蘇打、小蘇打和大蘇打

Add Time:【2017-07-23 16:08:32】

蘇軾、蘇轍、蘇洵是三父子,化學中的鈉鹽小蘇打、大蘇打和蘇打又是什么關系呢?(o)哦,原來,它們是性質不同的三種化學藥品。


蘇打

帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。

無水碳酸鈉為白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性,在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體,室溫下放置空氣中,會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉,加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定,受熱不易分解。

遇酸能放出二氧化碳:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,相對于小蘇打與酸反應,反應速度較慢;

可以與CaCl2溶液反應:

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

在化工廠,人們往蘇打的水溶液里通進二氧化碳,來制取小蘇打:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

在三種蘇打中,碳酸鈉的用途最廣。純堿作為基本化工原料,廣泛用于醫藥(醫療上用于治療胃酸過多)、造紙、冶金、玻璃、肥皂、紡織、石油、染料等工業。在日常生活中,蘇打也有很多用途,比如它可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時加一些蘇打,可以中和發酵過程中產生的酸性物質。

 


小蘇打

小蘇打是碳酸氫鈉的俗名,即碳酸氫鈉(NaHCO3),為白色細小晶體,在水中的溶解度小于碳酸鈉,碳酸氫鈉溶于水時呈現弱堿性。

碳酸氫鈉可以與酸反應:

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,反應迅速。

與堿反應,如與NaOH反應:

NaHCO3+NaOH= Na?CO3+ H2O

與氫氧化鈣反應:碳酸氫鈉的劑量要分少量和過量。

少量:

Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O

過量:

Ca(OH)2 + 2NaHCO3= Na?CO3+ CaCO3↓+ 2H2O

碳酸氫鈉不與CaCl2溶液反應。

碳酸氫鈉不穩定,固體50℃以上開始逐漸分解:2NaHCO3=()Na2CO3+H2O+CO2

遇Al3+發生雙水解:

Al3++ 3HCO3-= Al(OH) 3↓+3CO2

碳酸氫鈉的用途非常廣泛??芍苯幼鳛橹扑幑I的原料,用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業等。食品工業中一種應用最廣泛的疏松劑,用于生產餅干、糕點、饅頭、面包等,是汽水飲料中二氧化碳的發生劑;可與明礬復合為堿性發酵粉,也可與純堿復合為民用石堿;還可用作黃油保存劑。消防器材中用于生產酸堿滅火劑和泡沫滅火劑。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用于橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑,酸堿緩沖劑,織物染整的后方處理劑。染色中加入小蘇打可以防止紗筒產生色花。醫藥工業用作制酸劑的原料。


大蘇打

大蘇打,是硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)的俗名,又稱“海波”,大蘇打是無色透明的結晶,具有弱堿性,易溶于水,但不易溶于酒精。

工業普遍使用用亞硫酸鈉與硫磺共煮得到硫代硫酸鈉,經重結晶精制:

Na2SO3+ S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O

它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。在中性、堿性溶液中較穩定,在酸性溶液中會迅速分解:

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2

大蘇打具有很強的絡合能力,能跟溴化銀形成絡合物。反應式:

AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕,根據這一性質,它可以作定影劑。洗相時,過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應,轉化為可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕,把AgBr除掉,使顯影部分固定下來。

大蘇打還具有較強的還原性,能將氯氣等物質還原。Na2S2O3+4Cl2+5H2O=H2SO4+2NaCl+6HCl,所以,它可以作為綿織物漂白后的脫氯劑。類似的道理,織物上的碘漬也可用它除去。

另外,大蘇打還用于鞣制皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等。


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